Question

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.04摩尔，其与硫酸反应包括生成0.04摩尔硫酸钡沉淀的反应，和生成0.08摩尔水的反应，100mL 0.4 mol·L—1 HCl的物质的量为0.04摩尔，与氢氧化钡反应生成0.04摩尔水，根据盖斯定律分析，生成0.04摩尔硫酸钡沉淀放出的热量为5.12-2.2×2=0.72 kJ，所以当生成1摩尔硫酸钡沉淀时反应热为0.72/0.04=18 kJ·mol—1选D。

考点：盖斯定律。