Question

（6分） 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

Answer 1

10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2 + O2 2SO3………………………（1分）

起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0………………………（1分）

变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30……………………（1分）

平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30……………………（1分）

则：

（1）10min内SO2的转化率为：…………（1分）

（2）同温同压下： …………………………………………..…（1分）

则容器内反应前与平衡时的压强之比为：

…………………………………………………………………………………….（2分）

（3）平衡常数（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式列比例进行计算。氧气浓度改变4.5/10-0.30=0.15mol/L，则二氧化硫反应的浓度改变了0.3mol/L，则转化率为0.3×10÷5=60%。（2）根据反应中压强比等于物质的量比计算。（3）化学反应平衡常数=c2(SO3）/c(O2)c2(SO2)计算。

考点：化学平衡的计算，化学平衡常数。