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    常温下c（H+）最小的是下列各项中的

    A. pH＝0的溶液. B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

    C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1HNO3

    D

    【解析】

    试题分析：A、氢离子浓度为1mol/L；B、氢离子浓度为0.08 mol/L；C、氢离子浓度为0.5 mol/L；D、氢离子浓度为0.05 mol/L。所以最小的为D。

    考点：离子浓度的比较。

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    A．滴加酒精 B．取少量样品灼烧

    C．滴加食盐水溶液 D．滴加食醋

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    B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

    C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

    D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

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    （6分） 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

    （1）10min内SO2的转化率；

    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

    （3）平衡常数K。

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    下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

    A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4

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    化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

    A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

    D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2S2H++S2-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。

    试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

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    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

    A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3

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