Question

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。

试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

(1) NaHCO3 0.336g， Na2CO3 0.106g

(2)0.2mol·L-1

【解析】

试题分析：：（1）0.200g碳酸钙的物质的量为0.200g/100g·mol-1=0.002mol，根据碳元素守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.002mol，加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.002mol×2=0.004mol，故碳酸氢钠的质量为0.004mol×84g·mol-1=0.336g，

故碳酸钠的质量为0.442g-0.336g=0.106g，

（2）原混合物中n（NaHCO3）=0.004mol，n（Na2CO3）=0.106g/106g·mo l-1=0.001mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol，

故盐酸的物质的量浓度为0.006mo l/0.03L=0.2mol/L。

考点：有关混合物反应的计算。