【题目】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为________________；
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；
②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CO
N2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；
②NO→NO2的颜色变化是________________；
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________。
【答案】N2O5 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O2
4NO+6H2O CO 4 无色气体变化为红棕色气体 2NO2+4
==N2+4
【解析】
(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；
(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A正确；
B．碱石灰可以干燥氨气，B错误；
C．NaOH固体可以干燥氨气，C错误；
答案选A；
③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2，则转移电子4mol；
②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。
(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4。
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【题目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）
A. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
B. 所有氮原子均采取sp3杂化
C. 属于极性分子
D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
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【题目】(1)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。
(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①该温度下水的Kw＝_____。
②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。
(3)下列说法中正确的是_____。
a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7
b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。
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【题目】下列离子方程式正确的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-
C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：
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【题目】侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是
A.中子数为8的氮原子：
B.氧原子的结构示意图：
C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++
D.CO2的球棍模型：
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（ ）
A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变
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【题目】某化学实验小组为了探究氨气的氧化性设计了如下实验方案。
已知：①铝可以与氨气反应2Al+2NH3
2AlN+3H2；
②氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱，可产生氨气。
(1)上图是实验室制备氨气的常用发生装置，若选择装置b，则该发生装置中的化学反应方程式为：___________________________。
(2)若将装置c改进，按下图所示连接好装置，检査装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉。打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后，再点燃装罝H处酒精灯。
①装置F与装置c相比的优点： ____________________________。
②用平衡移动原理解释装置F中产生氨气的原因： __________________________。
③为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入_______溶解、__________(填操作名称)、洗涤、干燥即可。
④氮化铝与氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式： __________________________。
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )
A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30
B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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