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    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是    (　　)。

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
    白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
    （1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是    。（选填编号）

    A．解毒时美蓝表现氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 
    C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性 
    （2）NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
    （3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
    （4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
    （5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                 。
    解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                         。
    （6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
    NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是     。（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是

    A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌95．5g
    D．反应中共转移电子1．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是

    A．反应中KNO3为还原剂
    B．NaN3中氮元素为－3价
    C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2
    D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

    A．反应的氧化剂是ClO-
    B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
    已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　)

    A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 
    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 
    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ 
    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)

    A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。

    A．I2为氧化产物
    B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
    C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
    D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

    选项
         		实验现象
         		解释或结论
     
    A
         		a处变蓝，b处变红棕色
         		氧化性：Cl2>Br2>I2
     
    B
         		c处先变红，后褪色
         		氯气与水生成了酸性物质
     
    C
         		d处立即褪色
         		氯气与水生成了漂白性物质
     
    D
         		e处变红色
         		还原性：Fe2＋>Cl－
     
     

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