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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A.反应的氧化剂是ClO-
B.消耗l mol还原剂,转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

C

解析试题分析:本题考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式的配平及电子转移。根据题意知,c(NH4+)随反应进行逐渐减小,则NH4+为反应物,根据原子守恒知,N2为生成物,氮元素的化合价由—3价升高到0价;根据氧化还原反应元素化合价有升高的,必然有元素化合价降低判断,ClO-为反应物,Cl-为生成物,氯元素化合价由+1价降低到—1价;利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-。A、ClO-中氯元素化合价由+1价降低到—1价;反应的氧化剂是ClO-,正确;B、NH4+中氮元素的化合价由—3价升高到0价,作还原剂,消耗l mol还原剂,转移电子3 mol,正确;C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,错误;D、根据反应的离子方程式判断,反应后溶液的酸性明显增强,正确。
考点:考查氧化还原反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是:

A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJ·mol—1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2
下列关于该反应的叙述正确的是

A.CuFeS2中硫的化合价为-1 
B.CuFeS2发生还原反应 
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是    (  )。

A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:

其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H??Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.第①步当2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
C.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(  )

A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4+H2C2O4+H+——   CO2↑+Mn2++   (未配平),下列说法中正确的是    (填字母)。 

A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线上的产物为OH-
C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )。

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:Fe2>Br,可知反应2Fe3+2Br=2Fe2+Br2不易进行

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