工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是
| A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物 |
| B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌95．5g |
| D．反应中共转移电子1．5mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是
| A．反应中KNO3为还原剂 |
| B．NaN3中氮元素为－3价 |
| C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2 |
| D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
| A．反应的氧化剂是ClO- |
| B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中不正确的是( )
| A．ClO2是还原产物 |
| B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 |
| D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有下列三个反应:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列说法中正确的是( )
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．开始加入合金的质量可能为16.4 g |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
| C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL |
| D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（ ）
| A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 |
| B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 |
| C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 |
| D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 |
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