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    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景．
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容．容器B中经10s后达到平衡．达到平衡时的有关数据如下表：
     容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    反应能量变化 放出αkJ热量 吸收19.6kJ热量
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为
     
    ．
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为
     
    ．
    ③α=
     
    ．
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是
     
    ．
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂         d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据盖斯定律来计算反应的焓变；
    （2）①根据达平衡时释放的热量进行计算，得到平衡时CH3OH的浓度，计算得到化学反应速率；②写出化学平衡常数表达式，根据平衡时浓度进行计算；
    ③根据转化A、B容器中加入的物质的量可以知道二者为等效平衡；
    ④能够促进反应向生成CH3OH方向进行的条件，可以提高甲醇的产率增大
    （3）在燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极是氧气发生得电子的还原反应；
    解答： 解：（1）根据盖斯定律，
    1
    2
    ×（①-②）通过计算，可得热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8kJ/mol，
    故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8kJ/mol；
    （2）①设生成的CH3OH物质的量浓度为xmol/L，
    列出三段式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
    起始浓度（mol/L）   0        0        1         1       
    转化浓度（mol/L）   x        3x       x         x       19.6kJ/mol
    平衡浓度（mol/L）   x        3x      1-x       1-x
    根据热化学方程式可知：
    1
    x
    =
    49
    19.6
    ，x=0.4mol/L，c=
    △c
    △t
    =
    0.4mol/L
    10s
    =0.04mol/（L?S），故答案为：0.04mol/（L?S）；
    ②平衡时，n（CO2）=0.4mol/L，n（H2）=1.2mol/L，n（CH3OH）=0.6mol/L，n（H2O）=0.6mol/L，B容器中反应物为甲醇和水，
    所以K=
    0.4mol/L?(1．2mol/L)3
    0.6mol/L?0.6mol/L
    =1.92，故答案为1.92；
    ③将A容器中二氧化碳和氢气转化为甲醇和水时，与B容器中物质的量完全相同，为等效平衡，故达到平衡时，与B容器完全相同，放出热量为49kJ/mol-19.6kJ=29.4KJ，故答案为29.4KJ；
    ④a．升高温度反应向逆反应方向移动，故错误；b．减小生成物浓度向正反应方向移动，故b正确；c．使用催化剂平衡不移动，故c错误；d．缩小体积，压强增大，向计量数减小的方向移动，故d正确；
    故答案为：bd；
    （3）①根据装置可以知道d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH3OH；
    ②d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，为正极，发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
    点评：本题是一道考查学生有关电化学和热化学知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B、1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
    C、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：
    （1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，则该反应的逆反应能否自发进行？
     
    （填“能”或“不能”），判断依据是
     
    ．
    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）．V与分解时间（t）的关系如图所示
    （O2的体积已折算成标准状况），则：
    ①在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea
     
    ＞Ea
     
    ＞Ea
     
    ＞Ea
     
    （括号内填写催化剂的化学式）．
    ②金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率v（O2）=
     
    mol?s-1．
    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V．然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验．获得V（O2）～T关系曲线．下列趋势图最可能符合实测V（O2）～T关系曲线的是
     
    ，原因是
     
    ．

    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极
     
    ；阳极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1 000mL某待测液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是
     
    ．
    （3）若无色气体D是单一气体：
    阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
    浓度/mol?L-1
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
     
    ．
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是
     
    ．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
     
    ．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应
     
    ．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是
     
    ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图甲所示：
    （1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率：v（H2）=
     
    ，在这段时间内，反应放出的
    热量为
     
    ．
    （2）在该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使
    c（CO2）=1.00mol?L -1，c（H2）=2.00mol?L -1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol?L -1，
    则平衡
     
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动
    c．不移动            d．无法确定平衡移动方向
    （3）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度                 b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O （g）从体系中分离   d．再充入l mol CH3OH （g）
    Ⅱ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中（如图乙），活塞的一
    端与大气相通容器中发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a═1，c═2，则b═
     
    ．在此情况下，反应起始时将向反应方向
     
    （填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A、可用丁达尔现象区别溴水和Fe（OH）3胶体
    B、氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
    C、加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
    D、FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
    c(CHCOO-)
    c(CHCOOH)?c(OH-)
    减小
    C、室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
    D、在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则25℃时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01

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