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    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲苯的一氯代物有三种同分异构体

    B. 乙醇能使高锰酸钾溶液褪色

    C. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上

    D. C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物

    【答案】B

    【解析】A. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，苯环上3种，甲基上1种，A错误；B. 乙醇含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 乙烯、苯分子中的所有原子都在同一个平面上，乙酸含有甲基，所有原子不可能共平面，C错误；D. C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，但不一定是同一类物质，不一定互为同系物，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1mol/L ，c(Mg2+) =0.25 mol/L ，c (Cl-) = 0.2 mol/L，则c(NO3-)为

    A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为_____________________。

    （2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________

    （3）如何判断SO42－已除尽？

    （4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

    （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。

    Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。

    （1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

    （2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；

    ②未冷却到室温就移液、定容 。

    ③移液前容量瓶中有水 。

    ④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：

    A. 足量的该盐酸与1molFe反应生成22.4L H2

    B. 该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L

    C. 该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L

    D. 配制80mL 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40mL该盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( )

    A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于维生素的下列说法正确的是（ ）

    A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质

    B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏

    C．维生素易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以易缺乏

    D．维生素都是较强的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列病症是由于缺乏什么元素引起的？

    （1）夜盲症：___________；（2）佝偻病：___________

    （3）牙床溃烂、牙齿松动：_____________

    （4）贫血___________（5）甲状腺肿大___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）
    A.1：2
    B.1：3
    C.1：4
    D.1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为 。

    （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

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