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    【题目】下列有关碳元素的叙述，不正确的是（ ）

    A. 在细胞中，碳元素属于大量元素

    B. 碳元素是构成细胞的最基本的元素

    C. 碳元素参与生物体内所有化合物的组成

    D. 地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

    【答案】C

    【解析】在细胞中C是大量元素，A正确。C是最基本的元素，B正确。C参与生物体内很多化合物的组成，但不是所有，C错误。地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的，因为是以碳链为基本骨架，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

    （1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

    （3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

    （4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

    A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

    （5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

    A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

    ①该晶体的化学式为___________________。

    ②该晶体的密度为____________gcm—3。（结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

    A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到、 ．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ， 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A. 锌 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2＋和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:

    (1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.

    (2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

    ①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.

    ②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

    (3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A.该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B.该有机物属于芳香化合物
    C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
    D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
    A.温室效应
    B.光化学烟雾
    C.臭氧空洞
    D.酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液

    （3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。

    （4）0.25 mol Cl2缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。

    （5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

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