Question

【题目】25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，但由于氢氧化钠和醋酸钠的相对量不能确定，所以溶液中不一定存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B、在B点溶液显中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，则一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C、在C点，溶液显酸性，但c(Na+)＞c(H+)，C错误；D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确；答案选C。