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    【题目】下列实验能够达到预期目的的是

    A. 实验室制取氨气并验满

    B. 验证化学能转化为电能

    C. 验证浓硫酸的脱水性

    D. 向水槽中加入浓硫酸并打开止水夹引发喷泉

    【答案】D

    【解析】A项，验满NH3应用湿润的红色石蕊试纸；B项，乙醇属于非电解质，不能组成原电池；C项，浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中验证浓硫酸的吸水性；D项，浓硫酸溶于水放热，浓氨水受热分解产生NH3，NH3与HCl化合成固态NH4Cl，圆底烧瓶中压强减小，引发喷泉。

    A项，Ca（OH）2和NH4Cl固体混合共热产生NH3，NH3极易溶于水且NH3密度比空气小，用向下排空气法收集NH3，验满NH3应用湿润的红色石蕊试纸，A项错误；B项，乙醇属于非电解质，不能组成原电池，B项错误；C项，浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中验证浓硫酸的吸水性，C项错误；D项，浓硫酸溶于水放热，浓氨水受热分解产生NH3，NH3与HCl化合成固态NH4Cl，圆底烧瓶中压强减小，引发喷泉，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑（Sb)及其化合物的用途广泛。锑与砷同族，以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如图甲所示：

    已知部分信息如下：

    Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

    Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

    Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29

    Ⅳ.H3PO2是一元中强酸。

    回答下列问题：

    (1)锑在周期表中的位置是___________，NaH2PO2的名称为________________。

    (2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。

    (3)写出“还原”过程中反应的化学方程式：_____________________。

    (4)已知浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是________________(填化学式)；加入硫化钠的量不宜过多，原因是__________________ 。

    (5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为______。

    (6)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪80年代初，T.R.Cech和S.Altman分别发现了具有催化功能的核酶，打破了酶只是蛋白质的传统观念，为此双双获得了1989年的诺贝尔化学奖。 “核酶”是指某些 （ ）

    A．DNA B．RNA C．染色体 D．ATP

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称．下列食物中含碘较多的是（　　）
    A.鸡蛋
    B.橙汁
    C.葡萄
    D.海带

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    饱和NaHSO3溶液

    制乙炔的发生装置

    蒸馏时的接收装置

    除去SO2中的少量HCl

    准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法是否正确（　　） ① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
    ②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
    ③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
    ④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
    ⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
    ⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．
    A.都不正确
    B.③⑤⑥正确
    C.②④⑥正确
    D.①③⑥正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

    （1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

    （3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

    （4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

    A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

    （5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

    A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

    ①该晶体的化学式为___________________。

    ②该晶体的密度为____________gcm—3。（结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

    A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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