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    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
    B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
    C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
    D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

    分析 A、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根来分析；
    C、标况下乙醇为液态；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析．

    解答 解：A、48gO3的物质的量是1mol，所以含有臭氧分子是NA个，故A正确；
    B、过氧化钠的阴离子是O22-，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是NA，故B错误；
    C、标准状况下，乙醇不是气体，所以33.6L的乙醇的物质的量不是1.5mol，则所含的C原子数不是3NA，故C错误；
    D、7.1g氯气的物质的量是0.1mol，与足量的铁反应生成氯化铁，Cl元素得到一个电子生成-1价氯离子，转移电子的数目是0.2NA，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性等化学性质．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
    （3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
    （6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确是的（　　）
    A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
    B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
    C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
    D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式．
    （1）两极分别放出H2和O2HNO3、H2SO4．
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
    （3）两极分别放出气体，且体积比为1：1HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙两位同学各取相同的KNO3溶液90g，甲将溶液加热蒸发掉20g水后冷却到20℃，析出4g晶体，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，则原KNO3溶液的质量分数为（　　）
    A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．离子反应为aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性MnO4-＞IO3-
    B．c=d=5，则该反应转移电子数为30e
    C．该反应的氧化产物只有IO3-
    D．a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在原子序数1～18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属单质是Na．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．
    （3）在室温下有颜色的气体单质是F2和Cl2．
    （4）在空气中容易自燃的单质名称是P．
    （5）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是C，主族序数等于电子层数2倍的元素是S．
    （6）原子半径最小的元素是H，其次是F．
    （7）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
    （8）最稳定的气态氢化物的化学式是HF．
    （9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4；碱性最强的是NaOH．
    （10）描述出15号元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；写出第二周期第IVA族的元素原子序数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
    C．（1×10-4+5×10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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