Question

18．离子反应为aMnO₄^-+bI^-+x H⁺→y Mn²⁺+cI₂+dIO₃^-+zH₂O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化性MnO₄^-＞IO₃^-
• B． c=d=5，则该反应转移电子数为30e
• C． 该反应的氧化产物只有IO₃^-
• D． a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d

Answer 1

分析 反应aMnO₄^-+bI^-+x H⁺→y Mn²⁺+cI₂+dIO₃^-+zH₂O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，I元素化合价由-1价分别升高到0价、+5价，结合化合价的变化以及电子守恒、质量守恒解答该题．

解答 解：A．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性MnO₄^-＞IO₃^-，故A正确；
B．至于I元素化合价升高，c=d=5，则由化合价的变化可知转移电子数为5×2+5×（5+1）=40，故B错误；
C．I元素化合价升高，则I₂、IO₃^-为氧化产物，故C错误；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+2价，I元素化合价由-1价分别升高到0价、+5价，由电子守恒可知5a=2c+6d，由I元素守恒可知b=2c+d，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化以及电子守恒、质量守恒的运用，难度不大．