Question

10．短周期元素（前18号元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素离子结构示意图：．
（2）F、E原子半径由大到小顺序为S＞Cl．（用具体的微粒符号表示，下同）
（3）A和F均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工业上制F单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素（前18号元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，D为地壳中含量最高的元素，则D为O元素；由元素在周期表中的相对位置可知，A为Na、B为碳元素、C为N元素、E为S元素、F为Cl，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：D为地壳中含量最高的元素，则D为O元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为Na、B为碳元素、C为N元素、E为S元素、F为Cl，
（1）D为O元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）E为S元素、F为Cl，二者位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：S＞Cl，
故答案为：S＞Cl；
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO₄，二者发生中和反应反应生成盐与水，反应的化学方程式为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案为：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O；
（4）F的单质为氯气，工业上通常电解饱和氯化钠溶液制备氯气，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期律内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．