练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
    A.酸雨
    B.光化学烟雾
    C.臭氧空洞
    D.温室效应

    【答案】A
    【解析】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，A符合题意；
    B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；
    C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；
    D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，D不符合题意。

    故答案为：A

    二氧化硫可引起酸雨，结合光化学烟雾、臭氧空洞和温室效应的形成进行判断即可.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

    （1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为__________；

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________ (填字母编号) ；

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________；

    （4）装置F中反应的化学方程式为_____________；

    （5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_____________L（结果保留3位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. BaSO4 B. CH3COOH C. C2H5OH D. Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

    （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

    （2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

    （3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。

    （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。

    a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

    b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    c．用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

    d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

    e．定容时俯视刻度线

    f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A.盐酸B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

    (1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________。

    (2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________。

    (3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。

    （4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。

    则Ksp(CuS)=_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

    A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

    B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    (1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

    ③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

    (3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

    (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中的化学小实验不合理的是

    A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

    B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

    C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

    D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案