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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A. 装置可用于证明SO2NaOH溶液发生了反应

B. 若装置XCCl4,可用于吸收氨气或氯化氢

C. 装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D. 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

【答案】B

【解析】试题分析:A.二氧化硫易溶于水,锥形瓶中气压减小;

B.四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氨气也不相溶;

C.蒸发操作利用蒸发皿,不能利用坩埚;

D.乙醇易挥发,能被高锰酸钾氧化.

解:A.二氧化硫易溶于水,锥形瓶中气压减小,无法证明SO2NaOH溶液发生了反应,故A错误;

B.氨气或氯化氢是极易溶于水的气体,在处理时要防止倒吸,四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氨气也不相溶,该装置可以防止倒吸,故B正确;

C.实验室中从食盐水中提取氯化钠,应利用蒸发,蒸发操作利用蒸发皿,不能利用坩埚,故C错误;

D.乙醇易挥发,能被高锰酸钾氧化,则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色,则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯,故D错误;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应,测定室温下的气体摩尔体积,实验装置如下。

部分实验步骤:

装好实验装置。

把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

加热,开始反应,直到产生一定量的气体。

停止加热。

测量收集到的气体体积。

准确称量试管和残留物的质量为n g。

测量实验室的温度。

回答下列问题。

(1)实验步骤的第步是 ________________________________________________

(2)测量收集到的气体体积,应注意的事项有

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

视线与凹液面最低处相平

(3)如果实验中得到的氧气体积是p L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为__________(含m、n、p)。

(4)假定其他操作均正确,未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________(填偏大”、“偏小无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80

C. b点时,=104.50

D. pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

(1)写出四种元素的元素符号。

A:________,B:________,C:________,D:________

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。

C:___________________________,D:_____________________________

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:____________

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质:________,氢化物:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钨有光明使者的美誉,在自然界中主要以钨(+6)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题:

(1)为提高水浸速率,采取的措施为___________________(写两种)。

(2)用还原剂还原出金属钨。

碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________

如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________

(3)利用化学蒸气转移法提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%,则平衡时c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同条件下,若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍,则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A.平衡常数 B.达到平衡的时间

C.I2(g)的物质的量浓度 D.平衡时WI2(g)的体积分数

工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右:

反应在真空石英管中进行,先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T2的一端得到纯净的晶体,则温度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)写出黑钨矿中FeWO4在步骤中反应的化学方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80

C. b点时,=104.50

D. pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na++2OH+H2

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳:OH+CO2===HCO

DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是重要的燃料和工业原料。目前,对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题:

Ⅰ.工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol

1反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol

CO也是制备AlCl3的副产品

制备AlCl3的原理为:2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) H1

2已知该反应在较低温度下不能自发进行,则△H1_____0(填“>”“<”或“=”

3制备AlCl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,同时生成CO(g)T1℃时,向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3(s)14molC(s)6.4molCl2(g)发生反应。Cl2(g)的浓度变化如图(a)所示;图b20min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率()随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同条件(该条件下制得的AlCl3为固态)。

①容器中发生反应的化学方程式为______________________________

015min内,用CO表示的该反应平均速率=__________mol/Lmin

③T1℃时,该反应的平衡常数K=______________(不需带单位)。

④40min时的平衡常数[K(40)]15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系:K(40)____K(15)(填“>”“<”或“=”

⑤45min时,改变的条件为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列情况下,气体分子数相同的是(
A.相同体积的CO和CO2
B.相同物质的量的H2O(g)和Cl2
C.在0℃时,1体积的O2和1体积的HCl
D.通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体

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