【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
【答案】B
【解析】试题分析：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；
B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；
C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；
D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．
解：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；
B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；
C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；
D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；
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【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：
①装好实验装置。
② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。
（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③视线与凹液面最低处相平。
（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b点时，
=104.50
D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
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【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
（1）写出四种元素的元素符号。
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。
C：___________________________，D：_____________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：________，氢化物：_________。
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【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数 B．达到平衡的时间
C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
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【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b点时，
=104.50
D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
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【题目】CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol
（1）反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ．CO也是制备AlCl3的副产品
制备AlCl3的原理为：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g) △H1
（2）已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H1_____0（填“>”“<”或“=”）
（3）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T1℃时，向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)发生反应。Cl2(g)的浓度变化如图（a）所示；图b为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（
）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同条件（该条件下制得的AlCl3为固态）。
①容器中发生反应的化学方程式为______________________________。
②0～15min内，用CO表示的该反应平均速率
=__________mol/（Lmin）
③T1℃时，该反应的平衡常数K=______________（不需带单位）。
④40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）
⑤45min时，改变的条件为___________。
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【题目】下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
A.相同体积的CO和CO2
B.相同物质的量的H2O（g）和Cl2
C.在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl
D.通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体
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