【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：
①装好实验装置。
② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。
（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③视线与凹液面最低处相平。
（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】检查装置气密性使装置内的气体都冷却至室温调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平32p/(m-n) L·mol－1偏大
【解析】
（1）根据实验目的，制备氧气，并测气体摩尔体积，因此需要检验装置的气密性，即第②步为检验装置的气密性；
（2）测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平；
（3）发生的反应2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑，产生氧气的质量为(m－n)g，氧气的物质的量为(m－n)/32mol，根据n=V/Vm，则Vm=32p/(m－n)L·mol－1；
（4）未恢复到室温状态下就读数，p增大，根据（3），所测结果偏大。
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【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子化合物
C.Tl（OH）3是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B. 电离能大的元素其电负性必然也大
C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH）2 | Fe(OH）3 | Cr(OH）3 | Ni(OH）2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。
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【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是
A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL
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【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
A.浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
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【题目】下列分析正确的是
A. 异丁烷的二氯代物有4种
B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反应方程式为: 
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
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