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【题目】下列分析正确的是

A. 异丁烷的二氯代物有4种

B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反应方程式为:

【答案】B

【解析】A项,异丁烷为CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中,取代同一碳原子上的2H原子有:CH3CH(CH3)CHCl2;取代不同碳原子上的2H原子有:ClCH2CH(CH3)CH2Cl,ClCH2CCl(CH3)CH3,所以共有3种,故A错误;B项,浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应,显黄色,而淀粉不具有这样的性质,所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉,故B正确;C项,石蜡油分解的产物主要是烯烃和烷烃的混合物,烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色,而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色C错误;D项,甲苯的硝化反应为:甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55~60℃,生成硝基苯和水,所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是(
A.加热,升高溶液温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应,测定室温下的气体摩尔体积,实验装置如下。

部分实验步骤:

装好实验装置。

把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

加热,开始反应,直到产生一定量的气体。

停止加热。

测量收集到的气体体积。

准确称量试管和残留物的质量为n g。

测量实验室的温度。

回答下列问题。

(1)实验步骤的第步是 ________________________________________________

(2)测量收集到的气体体积,应注意的事项有

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

视线与凹液面最低处相平

(3)如果实验中得到的氧气体积是p L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为__________(含m、n、p)。

(4)假定其他操作均正确,未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________(填偏大”、“偏小无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述正确的是(  )

A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B.O2O3互为同位素,相互转化为化学变化

C.1H2H3H互为同位素,其性质相似

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子

生成氢氧化物的pH见下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

请回答下列问题:

(1)“酸浸前将原料粉碎的目的是______________

(2)流程图中“①加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+该反应的离子方程式是_________,其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

(4)向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2+Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

(5)上述流程中,能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+该反应的离子方程式是_______________

(7)在适当条件下,在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2其阳极电极反应式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯环结构中,不存在单双键交替结构可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

③经实验测得邻二甲苯()只有一种结构

④苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应,但不随溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80

C. b点时,=104.50

D. pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

(1)写出四种元素的元素符号。

A:________,B:________,C:________,D:________

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。

C:___________________________,D:_____________________________

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:____________

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质:________,氢化物:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是重要的燃料和工业原料。目前,对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题:

Ⅰ.工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol

1反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol

CO也是制备AlCl3的副产品

制备AlCl3的原理为:2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) H1

2已知该反应在较低温度下不能自发进行,则△H1_____0(填“>”“<”或“=”

3制备AlCl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,同时生成CO(g)T1℃时,向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3(s)14molC(s)6.4molCl2(g)发生反应。Cl2(g)的浓度变化如图(a)所示;图b20min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率()随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同条件(该条件下制得的AlCl3为固态)。

①容器中发生反应的化学方程式为______________________________

015min内,用CO表示的该反应平均速率=__________mol/Lmin

③T1℃时,该反应的平衡常数K=______________(不需带单位)。

④40min时的平衡常数[K(40)]15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系:K(40)____K(15)(填“>”“<”或“=”

⑤45min时,改变的条件为___________

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