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    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是

    A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1

    B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化

    C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL

    D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL

    【答案】A

    【解析】

    A、根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A正确；

    B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误；

    C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C错误；

    D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（ ）

    A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

    B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

    C. Z的氧化物的水化物一定是强酸

    D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

    A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    SO2或SO3平衡转化率

    c(SO2)

    c(O2)

    c(SO3)

    c（SO3）

    I

    723

    0.2

    0.1

    0

    0.16

    a1

    II

    723

    0.4

    0.2

    0

    a2

    III

    823

    0

    0

    0.2

    a3

    A. 达到平衡时，a1+a3>1

    B. 达到平衡时，容器中的压强: PII>PI>PIII

    C. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大

    D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻印剔电路,反应原理为 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. X为FeCl2

    B. 化学计量数c=1

    C. 化学方程式中a和b的比为1：2

    D. 完全反应后，生成X的质量为25.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

    部分实验步骤：

    ①装好实验装置。

    ② 。

    ③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热。

    ⑥测量收集到的气体体积。

    ⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。

    ⑧测量实验室的温度。

    回答下列问题。

    （1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。

    （2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：

    ①_____________________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________________；

    ③视线与凹液面最低处相平。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。

    （4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

    已知: (R为烃基)

    请回答有关问题:

    （1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。

    （2）写出B→C 的化学方程式________________。

    （3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。

    （4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

    （5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

    已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；

    ②生成氢氧化物的pH见下表:

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    3.7

    8.4

    8.2

    9.8

    请回答下列问题:

    （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。

    （2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

    （3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

    a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

    （4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

    （5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

    （6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。

    （7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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