练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
    A.浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
    B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

    【答案】A
    【解析】解：A．浓硝酸见光和受热分解，故A正确；B、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
    C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；
    D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    SO2或SO3平衡转化率

    c(SO2)

    c(O2)

    c(SO3)

    c（SO3）

    I

    723

    0.2

    0.1

    0

    0.16

    a1

    II

    723

    0.4

    0.2

    0

    a2

    III

    823

    0

    0

    0.2

    a3

    A. 达到平衡时，a1+a3>1

    B. 达到平衡时，容器中的压强: PII>PI>PIII

    C. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大

    D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

    部分实验步骤：

    ①装好实验装置。

    ② 。

    ③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热。

    ⑥测量收集到的气体体积。

    ⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。

    ⑧测量实验室的温度。

    回答下列问题。

    （1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。

    （2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：

    ①_____________________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________________；

    ③视线与凹液面最低处相平。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。

    （4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

    已知: (R为烃基)

    请回答有关问题:

    （1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。

    （2）写出B→C 的化学方程式________________。

    （3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。

    （4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

    （5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（　　）

    A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

    B.O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化

    C.1H、2H、3H互为同位素,其性质相似

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

    已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；

    ②生成氢氧化物的pH见下表:

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    3.7

    8.4

    8.2

    9.8

    请回答下列问题:

    （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。

    （2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

    （3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

    a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

    （4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

    （5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

    （6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。

    （7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

    C. b点时，=104.50

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案