Question

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：   、   ．
（4）实验发现，2分子的A可形成六元环状化合物	（4）A的结构简式为   ．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,有机物的结构式

专题：有机物的化学性质及推断,烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；
（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，强既可以和金属钠发生化学反应生成氢气；
（4）A含羟基和羧基，2分子A可形成六元环状化合物可确定A的结构简式．

解答： 解：（1）有机物质的密度是相同条件下H₂的45倍，所以有机物质的分子式量为45×2=90，故答案为：90；
（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是

13.2g

44g/mol

=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中m（O）=9g-0.3mol×12g/mol-0.6mol×1g/mol=4.8g，故n（O）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，所以有机物中n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，令有机物的组成为（CH₂O）_n，则30n=90，解得n=3，故有机物A的分子式为C₃H₆O₃，
故答案为：C₃H₆O₃；
（3）跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），说明有机物A中含有羧基-COOH，9.0g有机物A的物质的量为

9g

90g/mol

=0.1mol，二氧化碳的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，羧基与碳酸氢钠按1：1反应，故分子中含有羧基-COOH数目为

0.1mol

0.1mol

=1，2.24LH₂（标准状况）的物质的量为0.1mol，0.1mol羧基与钠反应生成0.05molH₂，故有机物A中含有羟基-OH，含有羟基数目为

(0.1mol-0.05mol)×2

0.1mol

=1，故答案为：-COOH；-OH；
（4）A含一个羟基和一个羧基，有机物A可自身发生酯化反应生成六元环状化合物，故A结构简式为：，故答案为：．

点评：有机推断是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．最简式的求算是有机推断的常用方法．