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    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、检查未燃烧过的火柴头中的氯元素：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．发生氧化还原反应生成氯化银沉淀和硝酸；
    D．醋酸在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A错误；
    B．向硫酸铝溶液中滴加氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．检查未燃烧过的火柴头中的氯元素的离子反应为ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，故C正确；
    D．醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O=2Ac-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应与离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是（　　）
    A、0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（OH-）
    D、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+
    B、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    D、石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积恒定的密闭容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）当达到平衡时测得压强减小
    1
    6
    ，则A的转化率为（　　）
    A、60%B、50%
    C、40%D、30%

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    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
       （1）升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
       （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：
     
    ．
       （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）实验发现，2分子的A可形成六元环状化合物（4）A的结构简式为
     
    ．

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    用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    时间/min浓度（mol/L）NON2CO2
    01.0000
    10
    20
    30    		0.58
    0.40
    0.40    		0.21
    0.30
    0.30    		0.21
    0.30
    0.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min的时间段内，以CO2表示的反应速率为
     
    ；
    ②写出该反应的平衡常数的表达式K=
     
    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
     
     （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变                   
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变             
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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