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    【题目】芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构）

    A. 5 种 B. 10 种 C. 14 种 D. 16种

    【答案】C

    【解析】芳香烃C8H10为乙苯时，一氯代物的结构有5种；芳香烃C8H10为邻二甲苯时，一氯代物的结构有3种；芳香烃C8H10为间二甲苯时，一氯代物的结构有4种；芳香烃C8H10为对二甲苯时，一氯代物的结构有2种。共14种，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

    （2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。（用字母表示）

    （3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

    只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的实验流程如下：

    已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

    物质

    FeS

    MnS

    HgS

    溶度积

    5.0×l0-18

    4.6×l0-14

    2.2×l0-54

    25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.7

    9.8

    （1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

    （2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

    （3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。

    （4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。

    （5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是室内污染物的是：

    A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如右图，下列说法正确的是

    A．维持温度不变，t1时扩大容积

    B．维持压强不变，t1时升高温度

    C．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

    D．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应在O～8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

    B. 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%

    C. 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆)

    D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：

    ①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

    ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

    回答下列问题：

    （1）降低温度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移动；若加水稀释，平衡②向 移动。

    （2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。

    （3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的△H 0(填“>”或“<”)

    （4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ )

    A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

    B. 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023

    C. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极

    D. 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法中错误的是

    A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B. 液氨用作医疗制冷剂

    C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D. 用石英坩埚熔融纯碱

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