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    【题目】某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）

    A. 32B. 65C. 140D. 150

    【答案】D

    【解析】

    根据m=ρ·V可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量。

    20个原子的质量为5×(1×10-7)3g=5×10-21g，所以一个原子的质量为：2.5×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.5×10-22=150.5g，故摩尔质量为150.5g/mol，此元素的原子相对质量约为150。合理选项是D。

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    【题目】清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（ ）
    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如右图所示：，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

    （1）C元素的名称为_______，其气态氢化物的化学式为________。

    （2）D离子的离子结构示意图为__________________。

    （3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________________（用元素符号比较）

    （4）B的最高价氧化物的水化物与A的氢化物的水溶液反应的离子方程式式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2，并进行相关探究活动。

    （已知：酸性强弱为H2SO3＞H2CO3＞HClO）

    （1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。

    （2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到了C、D装置。

    ①C装置的作用是___________________________。

    ②通过___________________________________________________（填实验现象）即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

    （3）乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) → C → F 。____________

    （4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

    I．推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

    原因一：SO2在酸性条件下被NO3－氧化；

    原因二：SO2被Fe3+氧化；

    原因三：_____________________________________________。

    II．如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。

    ①请你写出SO2被Fe3+氧化的离子方程式：_________________________________

    ②假如Fe3+恰好完全反应，请你设计实验证明其还原产物，并简要叙述实验过程、现象及结论。

    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）

    A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

    B. 实验室里电线失火，首先要断开电源

    C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D. 酒精失火用水浇灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
    A.9 min
    B.27 min
    C.13.5 min
    D.3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对水的电离平衡没有影响的是

    A.NaFB.KIC.KAl(SO4)2D.NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 则下列结论中，不能成立的是（ ）
    A.平衡时H2、I2的转化率相等
    B.从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
    C.其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高
    D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

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