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【题目】在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9molL1 , 则下列结论中,不能成立的是(
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04molL1min1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2 , I2的转化率提高
D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大

【答案】D
【解析】解:A.H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比,二者转化率相等,故A正确;B.5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9molL1 , 则HI的浓度变化量为2×(1mol/L﹣0.9mol/L)=0.2mol/L,故v(HI)= =0.04molL1min1 , 故B正确;
C.向容器中充入少量H2 , 平衡向正反应方向移动,I2的转化率提高,故C正确;
D.正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故D错误;
故选D.
A.H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比,二者转化率相等;
B.根据氢气的浓度变化量计算HI的浓度变化量,根据c= 计算v(HI);
C.向容器中充入少量H2 , 平衡向正反应方向移动;
D.正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,据此判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 ( )

A. 装置①可用于分离酒精和水的混合物

B. 装置②可用于收集NH3Cl2SO2NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

D. 装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近(

A. 32B. 65C. 140D. 150

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的(
A.加入Al能放出H2的溶液中:ClO、HCO 、SO 、NH
B.pH=2的溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、NO
C.能使KSCN溶液变红的溶液中:Na+、I、NO 、HCO
D.由水电离出的c(OH)=1.0×1013mol?L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于水解离子方程式且正确的是(
A.HCO +H2O?H3O++CO ?
B.NH3+H2O?NH +OH
C.CO +2H2O?H2CO3+2OH
D.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl﹣2e═Cl2
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al+3e+4OH═AlO2+2H2O
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e═Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出2 mol Ag时,消耗铜电极32 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4PbSO42H2O的说法正确的是

A. 在放电时,正极发生的反应是Pbs+SO42—aq=PbSO4s+2e

B. 在放电时,该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时,阳极发生的反应是PbSO4s+2e=Pbs+SO42—aq

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH═Al(OH)3
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO +OH═CO +H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】易混易错题组

Ⅰ.使用正确的化学用语填空

(1)写出下列物质的电子式

氮气_______ 过氧化钠 _________ 四氯化碳________

(2)写出下列物质的结构式

二氧化碳 ________过氧化氢 _________ 次氯酸________

(学法题)正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________

Ⅱ.正确比较下列各组对应关系

(1)已知短周期元素的四种离子A2+、B、C3-、D具有相同的电子层结构,则这四种元素:

①原子序数由大到小的顺序为:___________

②原子半径由大到小的顺序为:___________

③离子半径由大到小的顺序为:___________

(2)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空

①F________Cl ②Fe2+________Fe3+ ③O2-_________Mg2+

(学法题)粒子半径大小比较方法(两点即可)___________

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