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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
    A.加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NH
    B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO
    C.能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCO
    D.由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO 都不能大量共存，故A错误； B．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO 发生氧化还原反应，故B错误；
    C．能使KSCN溶液变红的溶液含有Fe3+ ， 与I﹣发生氧化还原反应，与HCO 发生互促水解反应，故C错误；
    D．由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 ．实验测得N﹣N键的键能为167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧键的键能为 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol﹣1 ．
    （1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式 ．
    （2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    ①A、C两点的反应速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③由状态B到达状态A可用的方法是 ．
    ④A点气体的颜色比C点（填“深”、“浅”或“相同”），原因是 ．
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
    ②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2，并进行相关探究活动。

    （已知：酸性强弱为H2SO3＞H2CO3＞HClO）

    （1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。

    （2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到了C、D装置。

    ①C装置的作用是___________________________。

    ②通过___________________________________________________（填实验现象）即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

    （3）乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) → C → F 。____________

    （4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

    I．推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

    原因一：SO2在酸性条件下被NO3－氧化；

    原因二：SO2被Fe3+氧化；

    原因三：_____________________________________________。

    II．如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。

    ①请你写出SO2被Fe3+氧化的离子方程式：_________________________________

    ②假如Fe3+恰好完全反应，请你设计实验证明其还原产物，并简要叙述实验过程、现象及结论。

    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
    A.9 min
    B.27 min
    C.13.5 min
    D.3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对水的电离平衡没有影响的是

    A.NaFB.KIC.KAl(SO4)2D.NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于“摩尔”的说法正确的是

    A. 摩尔是一个物理量

    B. 摩尔表示物质的量

    C. 摩尔是表示物质的数量的单位

    D. 摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 则下列结论中，不能成立的是（ ）
    A.平衡时H2、I2的转化率相等
    B.从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
    C.其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高
    D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.d点无BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
    A.由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
    B.强酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
    C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
    D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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