精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 ( )

A. 装置①可用于分离酒精和水的混合物

B. 装置②可用于收集NH3Cl2SO2NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

D. 装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

【答案】A

【解析】酒精和水互溶,不分层,不能用分液的方法进行分离,A正确;NH3极易溶于水,密度比空气小,可以从用向下排空气法收集,气体从a口进;Cl2、SO2、NO2都能与水反应,密度都比水大,采用向上排空气收集,气体从b口进,B正确;装置③中X若为 CCl4,其密度比水大,水在上层,使气体与水不能直接接触,可用于吸收NH3或HCl,起到防止倒吸的作用,C错误;氨气不与碱石灰反应,可用于干燥氨气,其密度比空气小,用向下排空气法收集,且极易溶于水,图中倒扣的漏斗可防止倒吸,D正确;正确选项A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】俄罗斯科学家用两种核素精确测定了地球和月球的年龄,得出月球至少比地球早700万年形成,下列有关的说法正确的是 (  )

A. 互为同位素 B. 原子质量几乎相等

C. 中子数相等 D. 在周期表中处于相邻位置

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】清晨,阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时,可以观察到丁达尔效应.能产生该效应的分散系是(
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮可形成多种气态氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是 .实验测得N﹣N键的键能为167kJmol1 , NO2中氮氧键的键能为 466kJmol1 , N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol1
(1)写出N2O4转化NO2为的热化学方程式
(2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.
①A、C两点的反应速率v(A)v(C)(填“>”“=”或“<”).
②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B)M(C)(填“>”、“=”或“<”).
③由状态B到达状态A可用的方法是
④A点气体的颜色比C点(填“深”、“浅”或“相同”),原因是
(3)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表所示数据.

时间/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20s时,v(NO2)=molL1s1
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度应是molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《本草纲目》中的石碱条目下写道:采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。这里的石碱是指(

A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(

A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液

C. 石墨碳棒D. 熔融氢氧化钾

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且BCD同周期,AD同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图如右图所示D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:

1C元素的名称为_______,其气态氢化物的化学式为________

2D离子的离子结构示意图为__________________

3ABCD四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号比较

4B的最高价氧化物的水化物与A的氢化物的水溶液反应的离子方程式式为_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

已知酸性强弱为H2SO3>H2CO3>HClO)

(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________

(2)甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到了C、D装置。

C装置的作用是___________________________

②通过___________________________________________________(填实验现象)即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

(3)乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→( )→( ) → C → F 。____________

(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________

I.推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一:SO2在酸性条件下被NO3氧化;

原因二:SO2Fe3+氧化;

原因三:_____________________________________________

II.如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。

①请你写出SO2Fe3+氧化的离子方程式_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反应,请你设计实验证明其还原产物,并简要叙述实验过程、现象及结论。

___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0;5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9molL1 , 则下列结论中,不能成立的是(
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04molL1min1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2 , I2的转化率提高
D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大

查看答案和解析>>

同步练习册答案