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【题目】易混易错题组

Ⅰ.使用正确的化学用语填空

(1)写出下列物质的电子式

氮气_______ 过氧化钠 _________ 四氯化碳________

(2)写出下列物质的结构式

二氧化碳 ________过氧化氢 _________ 次氯酸________

(学法题)正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________

Ⅱ.正确比较下列各组对应关系

(1)已知短周期元素的四种离子A2+、B、C3-、D具有相同的电子层结构,则这四种元素:

①原子序数由大到小的顺序为:___________

②原子半径由大到小的顺序为:___________

③离子半径由大到小的顺序为:___________

(2)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空

①F________Cl ②Fe2+________Fe3+ ③O2-_________Mg2+

(学法题)粒子半径大小比较方法(两点即可)___________

【答案】 O=C=O H-O-O-H H-O-Cl 离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身,而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号,带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷,不打括号; A>B>D>C B>A>C>D C3>D> B> A2 电子层数越多半径越大;电子层数相同,质子数越多半径越小;电子层数、质子数都相同,电子数越多半径越大;

【解析】试题分析:Ⅰ.(1)氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子;过氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;四氯化碳为共价化合物,碳原子、氯原子最外层都有8个电子;(2)二氧化碳中存在两个碳氧双键;双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键;次氯酸分子中存在H-O键和O-Cl键;Ⅱ.(1)短周期元素的四种离子A2+、B、C3-、D具有相同的电子层结构则A、B、C、D在周期表中的位置是(2)电子层数越多半径越大;电子层数、质子数都相同,电子数越多半径越大;电子层数相同质子数越多半径越小

解析:Ⅰ.(1)氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子,N2的电子式为:;过氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,过氧化钠的电子式为四氯化碳为共价化合物,碳原子、氯原子最外层都有8个电子四氯化碳的电子式为;(2)二氧化碳中存在两个碳氧双键,结构式为O=C=O;双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,结构式为H-O-O-H;次氯酸分子中存在H-O键和O-Cl键,次氯酸的结构式是H-O-Cl;正确书写化合物的电子式需要注意的问题是:离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身,而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号,带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷,不打括号;Ⅱ.(1)短周期元素的四种离子A2+、B、C3-、D具有相同的电子层结构则A、B、C、D在周期表中的位置是①所以原子序数由大到小的顺序为:A>B>D>C;②B、A电子层数大于C、D,所以半径B、A大于C、D,同周期元素从左到右半径减小,原子半径由大到小的顺序为:B>A>C>D;③电子层数相同质子数越多半径越小离子半径由大到小的顺序为:C3->D> B> A2+(2)①电子层数越多半径越大所以F<Cl;②电子层数、质子数都相同,电子数越多半径越大,所以Fe2+>Fe3+③电子层数相同质子数越多半径越小,所以O2->Mg2+粒子半径大小比较方法电子层数越多半径越大电子层数相同质子数越多半径越小;电子层数、质子数都相同,电子数越多半径越大;

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C.t2~t3
D.t3~t4
E.t4~t5
F.t5~t6
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t1时刻;t3时刻
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