练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
    A.a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
    D.d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：向Na2CO3、NaHCO3 ， a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ ， b点全部为HCO3﹣ ， c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性， A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ ， HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；
    B．b点全部为HCO3﹣ ， Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
    C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:

    （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

    （2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

    （5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_____pm。(写出计算表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 需要加热的反应一定是吸热反应

    B. 不需要加热的反应一定是放热反应

    C. 停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应

    D. 放热反应都会发光并产生火焰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示实验合理的是（ ）
    A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
    B.图2可“随控随停”制备少量氧气
    C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
    D.图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电能力最差的是（ ）

    A.熔融态KHSO4B.铜片C.0.1mol/L H2SO4D.固态KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）

    A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

    B.碘升华实验的试管（酒精）

    C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

    D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    [实验一　焦亚硫酸钠的制取]

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

    A. 它们的组成中都有C、H、O、N等元素

    B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应

    C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

    D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案