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    19．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级级有1个单电子；D的价电子数为2．则：
    （1）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）A的单质分子中有1个σ键，2个π键．
    （3）A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是水分子之间存在氢键．
    （4）A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．

    分析 A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；C的基态原子2p能级级有1个单电子，原子序数大于N元素，故原子核外电子排布为1s22s22p5，则C为F元素，B原子序数介于N、F元素之间，则B为O元素；D的价电子数为2，原子序数大于F元素，处于第三周期ⅡA族，故D为Mg，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；C的基态原子2p能级级有1个单电子，原子序数大于N元素，故原子核外电子排布为1s22s22p5，则C为F元素，B原子序数介于N、F元素之间，则B为O元素；D的价电子数为2，原子序数大于F元素，处于第三周期ⅡA族，故D为Mg．
    （1）D为Mg，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2；
    （2）A的单质为N2，结构式为N≡N，分子中有1个σ键、2个π键，故答案为：1；2；
    （3）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故电负性F＞O＞N，B元素的氢化物为H2O，水分子之间存在氢键，沸点是同族元素中最高的，故答案为：F＞O＞N；水分子之间存在氢键；
    （4）A的最简单氢化物分子为NH3，分子中N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp3．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、电负性、氢键、杂化方式等，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
    A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
    B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
    C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
    D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

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    10．短周期元素组成的单质X2，Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
    （1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是BC （填序号）．
    A．X2、Y的熔点                    B．X2、Y的氧化性
    C．X、Y气态氢化物的热稳定性    D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性
    （2）写出单质X2与Z反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子式表示的有机物可能是混合物的是（　　）
    A．C6H6B．C2H6C．C3H8D．C2H5Cl

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    14．氯元素在人们的工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）自然界中，氯元素有两种稳定的核素35Cl、37Cl，这两种核素原子中中子数之比为9：10，质量数之比为35：37；
    （2）X、Y、Z与Cl元素的位置关系如图所示，其中X元素的某种单质也常常作为消毒剂，且消毒原理与次氯酸钠的消毒原理相近，Y元素是核聚变的重要原料，起消毒作用的X单质为O3（写化学式），作为核聚变的Y元素的元素符号是He，元素X与元素Z的非金属性大小关系是O＞P（填元素符号）；
    （3）下列说法正确的是D
    A、次氯酸钠溶液显碱性，故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好
    B、次氯酸钠消毒效果比高氯酸强，故次氯酸酸性比高氯酸强
    C、高氯酸的酸性比硫酸强，但比高溴酸弱
    D、氟尽管与氯同主族，但没有高氟酸．

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    4．已知A、B两种元素，A能与氧形成A2O2化合物，其中A的质量分数为70.91%；B单质在常温下是一种易挥发的液体物质，B的氢化物水溶液是强酸，通过计算和推理回答A、B各是什么元素．

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    11．如图，A池用石墨电极电解NaOH，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
    A．图中电源左侧电极为正极
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    A．1 molH2和16gO2B．NA个N2和11gCO2
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    C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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