Question

11．如图，A池用石墨电极电解NaOH，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

• A． 图中电源左侧电极为正极
• B． f应为粗铜板材料
• C． B池中e质量增加12.8g
• D． 若B池中电解液为CuSO₄溶液，则停止通电后，A、B两池中溶质的物质的量均不变

Answer 1

分析 A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜．

解答 解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；
A、根据以上分析，c为阴极，所以图中电源左侧电极为负极，故A错误；
B、B池精炼铜，阳极f为粗铜，故B正确；
C、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故C正确；
D、若B池中电解液为CuSO₄溶液，则停止通电后，因为A池用石墨电极电解NaOH溶液，实质为电解水，所以A池中溶质的物质的量不变，B池精炼粗铜，电解质溶液中的铜离子要减小，所以B池中溶质的物质的量发生变化，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等．