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    1．实验室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．将NaOH固体放入容量瓶中溶解
    B．溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
    C．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
    D．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

    分析 A、容量瓶不能受热；
    B、氢氧化钠固体溶于水后放热；
    C、定容并摇匀后，液面低于刻度线是正常的；
    D、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小．

    解答 解：A、容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能受热，不能用于溶解固体和稀释溶液，故A错误；
    B、氢氧化钠固体溶于水后放热，而容量瓶不能受热，故应冷却后再用玻璃棒引流移液，故B正确；
    C、定容并摇匀后，由于瓶塞上有溶液残留，故液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低，故C错误；
    D、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不导电，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，能够对错误操作进行误差分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近期因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属于第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合驱动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气就放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ•mol-1．
    （2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．
    （3）若用该镍氢电池且用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，向电解后的溶液中加入9.8gCu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，理论上消耗标准状况下H2的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．环己烯常用于合成环醚、聚酯、橡胶．下列流程以环己烯为原料合成两种高分子化合物（H与合成橡胶）．其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    R1-CH=CH-R2 $\stackrel{O_{3}、Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO 
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）C中含有的官能团的名称是醛基．
    （2）步骤③的反应条件除了加热还需要加入NaOH醇溶液．
    （3）写出下列反应类型：⑥氧化反应．⑨消去反应．
    （4）有机物B和I的关系为C．（填序号）
    A．同系物   B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃
    （5）写出⑩反应的化学方程式：．
    （6）写出C与银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OH $→_{△}^{水浴}$H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．（注明条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
    A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
    B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
    C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
    D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（　　）
    A．74B．53C．201D．127

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
    B．Na和Na+的化学性质相似
    C．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中
    D．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
    B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
    C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
    D．钠着火时用二氧化碳灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素组成的单质X2，Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
    （1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是BC （填序号）．
    A．X2、Y的熔点                    B．X2、Y的氧化性
    C．X、Y气态氢化物的热稳定性    D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性
    （2）写出单质X2与Z反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如图，A池用石墨电极电解NaOH，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
    A．图中电源左侧电极为正极
    B．f应为粗铜板材料
    C．B池中e质量增加12.8g
    D．若B池中电解液为CuSO4溶液，则停止通电后，A、B两池中溶质的物质的量均不变

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