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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

    B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

    C. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NA

    D. 28g乙烯中含有的共价键数目为6NA

    【答案】A

    【解析】电解精炼铜时，铜、铁、锌等在阳极失电子，所以转移了NA个电子，阳极质量减小不一定是32g，故A错误；1个14C原子中含8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数 8NA，故B正确；生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2NA，故C正确；1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数 6NA，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

    A. X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B. 气态氢化物的沸点：Y<M

    C. 原子半径Z>M>X>Y D. Z是地壳中含量最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是

    A. Na、K B. Mg、O C. F、Cl D. Al、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

    （1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。

    （2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

    ③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

    ④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

    （3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

    ①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

    A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

    C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

    ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

    ③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

    （4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应B.碳与二氧化碳的反应

    C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
    （1）p为极，A极发生了反应．
    （2）C为极，可收集到；D为极，可收集到 ．
    （3）C极的电极反应式为 ．
    （4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    阴极产生气体的体积（cm3）

    6

    12

    20

    29

    39]

    49

    59

    69

    79

    89

    阳极产生气体的体积（cm3）

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    36

    41

    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 ．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. Na B. Al C. Cl D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
    C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

    现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
    ②步骤3中现象a是 ．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．

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