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    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

    B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B．溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极，但对于非电解质溶于水形成的溶液，不存在，故B错误；C．溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故C错误；D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故D正确；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。

    （2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。

    （3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。

    （4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式 、 。

    （5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。

    （6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

    B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

    C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

    D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

    （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。

    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）

    A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液

    C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液

    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述错误的是

    A. 饱和食盐水属于混合物

    B. Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐

    C. CuSO4·5H2O属于混合物

    D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

    仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同学：⑤－③－②

    已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

    2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

    2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

    （1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20 ℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________。（填“偏高”或“偏低”）

    （2）乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

    （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

    则上述反应的△H=______________。

    ② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

    A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

    计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

    A．节能灯代替白炽灯 B．太阳能热水器代替燃气热水器

    C．纸巾代替棉手帕 D．环保袋代替一次性塑料袋

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