Question

15．Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂．完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S．
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
   向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

Answer 1

分析 （1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子水解生成具有臭味的硫化氢；
（2）Ag₂S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
（3）向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解程度远远大于硫氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫代硫酸根离子；生成的沉淀是S；
（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子水解生成具有臭味的硫化氢，水解方程式为S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，HS^-+H₂O?OH^-+H₂S；
故答案为：S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S；
（2）Ag₂S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，离子方程式为AgCl+S^2-=Ag₂S+2 Cl^-，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向，
故答案为：AgCl+S^2-=Ag₂S+2 Cl^-；某些离子浓度减小的方向；
（3）向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解程度远远大于硫氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫代硫酸根离子，所以溶液的pH变小；生成的沉淀是S，
故答案为：变小；S；
（4）a．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（HS^-），故a错误；
b．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-），故b正确；
c．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（HS^-），所以c（Na⁺）＞c（HS^-），故c错误；
故选b．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，为高频考点，明确盐的性质、离子反应条件是解本题关键，多元弱酸根离子分步电离，且第一步水解程度远远大于第二步电离程度，题目难度不大．