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    5．实验室要用NaCl晶体配制500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，回答下列问题：
    （1）应该用托盘天平称取NaCl晶体5.9g．（钠：23   氯：35.5）
    （2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时加水超过刻度线偏低；
    B．最终定容时仰视观察液面偏低．

    分析 （1）根据n=cV和m=nM来计算； 
    （2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为3.2mL；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）配制500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液所需氯化钠的物质的量为n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
    （2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL，故答案为：7.2；
    （3）A．定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；
    B．最终定容时仰视观察液面，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2．完成下列填空：
    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
       向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
    a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
    b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
    B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
    ①溶于水，得无色溶液；
    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
    根据上述现象判断：
    （1）白色固体一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
    （2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有1000mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为5.4mL
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、在移液时玻璃棒的用途是引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有①②⑤（填序号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
    B．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    C．约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    D．不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验所对应的两种方案均正确的是（　　）
    选项目的方案一方案二
    A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧
    B分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发
    C检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，加FeCl3溶液
    D鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．密度：苯＞水＞四氯化碳B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．水溶性：HCl＞NH3＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I-
    B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42-
    C．由水电离出的c（H+）=l.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一
    D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-

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