向含Na2CO3.NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液.测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示.则下列说法不正确的是 A．a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时.溶液中沉淀的质量为3.9 g D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－¹ HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

【答案】

【解析】

试题分析：A、a曲线表示Na[Al（OH）₄]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故A正确；B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C、因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al（OH）₄]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为X，

Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，

1mol 78g

1mol•L^-1×0.05L XX=3.9g，故C正确；D、由图象知，Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO₃^2-与[Al（OH）₄]^-的物质的量之比，故D错误，故选D。

考点：本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。

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