Question

【题目】制取Cl2的反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

(3)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L。

Answer 1

【答案】 2:5 22.4L

【解析】试题分析：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0；KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂；反应中部分氯元素化合价发生变化，HCl表现还原性和酸性；根据方程式，生成5mol氯气，转移10mol电子。

解析：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；(2)锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，被氧化为Cl2，所以氧化剂与氧化产物物质的量之比是2:5；(3)根据方程式，生成5mol氯气，转移10mol电子，则转移2mol电子，生成1mol Cl2，标准状况下体积为 。