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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

1mol金属钠加热时完全反应,转移电子数为NA

②标准状况下,22.4L水中分子数为NA

1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

0.5molFe与足量稀HCl反应时,转移的电子数为2NA

46gNO2N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

【答案】C

【解析】金属钠燃烧时化合价由0变为+1,所以1mol金属钠加热时完全反应,转移电子数为NA正确;标准状况下,水是液体,故错误;1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为 ,故正确Fe与足量稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气,0.5molFe与足量稀HCl反应时,转移的电子数为NA错误;NO2N2O4的最简式是NO246gNO2N2O4混合气体中含有原子数为3NA正确;故选C。

练习册系列答案
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【题目】如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,得出此规律的科学家是谁?

A.门捷列夫B.范德华C.勒夏特列D.盖斯

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【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子,该元素在周期表中位于(  )

A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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【题目】(1)某研究性学习小组为探究Fe3+Ag反应,进行如下实验。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

① K闭合时,指针向左偏转,石墨作___________(填“正极”或“负极”)。

② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式___________

③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________

④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是___________

2)某锂离子电池,充电时阴极发生的反应为,6C+xLi++xe-=LixC6,阳极LiFePO4转化为FePO4,写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________,放电时总反应的化学方程式_____________

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力,氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________;标准状况下b电极通入5.6LO2,测得电路中转移0.6mol电子,则O2的利用率为_______

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____________

③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式:

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________

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【题目】Ⅰ.高铁酸盐在能源,环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________;若维持电流强度为lA,电池工作10 min,理论消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,计算结果小数点后保留一位数字)。

(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”,下同)池移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向______移动。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线.由此可得出高铁电地的优点有______________

Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力.降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

4)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________

(5)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:

H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________

(6)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连,铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________

Ⅲ.(7)市售一次电池品种很多,除熟知的普通锌锰干电池外.还有碱性锌锰电池,锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________,该电池放电时的电极反应式为________

Ⅳ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

(8)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时.生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

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【题目】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )

A. 1s2p3d4s B. 1s2s3s2p C. 2s2p3s3p D. 4p3d4s3p

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【题目】制取Cl2的反应:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________

(3)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L

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【题目】下列物质中,摩尔质量最大的是(

A.N2B.SO2C.Cl2D.CO2

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【题目】下列各组物质互相接近时,能发生反应,并有大量白烟生成的是( )

A. 浓氨水跟硫酸 B. 浓盐酸和浓氨水

C. 氯化铵溶液跟烧碱 D. 氨气跟水

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