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    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶解在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、玻璃具有耐腐蚀性，可以用玻璃试剂瓶长期保存酸、碱溶液
    C、浓H2SO4有强氧化性，但常温下可以用铁槽车运输
    D、将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色
    考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用；
    B、玻璃的主要成分二氧化硅可以和氢氟酸以及碱溶液之间发生反应；
    C、常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化；
    D、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应产生无色溶液，据此回答．
    解答： 解：A、明矾中的铝离子水解生成形成Al（OH）3胶体，具有净水作用，所以明矾可用作净水剂，故A正确；
    B、玻璃的主要成分二氧化硅可以和氢氟酸以及碱溶液之间发生反应，不可以用玻璃试剂瓶长期保存氢氟酸以及碱溶液，故B错误；
    C、常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化，常温下可以用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；
    D、将SO2通入溴水，二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应产生氢溴酸和硫酸，得到了无色溶液，加热不能恢复原色，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查学生物质的性质以及应用知识，是一道化学和实际联系的题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    pH5.23.29.76.78.0
    回答下列问题
    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是
     
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH．将溶液调至pH=4的目的是
     
    ．
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，请写出碳化合成步骤的化学方程式
     
    ．
    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是
     
    ．
    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
    实验方案使用试剂判断方法
    ①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量
    ②pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
    ③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
    ④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～G有如图所示的关系，已知：质谱法测得A的相对分子质量为90.15g A完全燃烧生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．两分子A能生成一分子环状化合物E，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2：1的比例反应生成D，1mol D与足量金属Na起反应，放出1mol H2．C是一种高分子化合物．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：A→B
     
    、B→C
     
    ；
    （2）写出C、D的结构简式：C
     
    、D
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①A→E
     
    ．②F→A
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
    （1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）图示实验装置中缺少的一种仪器是
     
    ；此仪器能否用环形铜丝代替？
     
    （填“能”或“否”）其原因是
     
    ．
    （3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.3
     
     
    225.925.925.929.0
    326.426.226.329.6
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    （结果保留小数点后一位）．
    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是
     
    ．
    ④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
     
    （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用量筒量取盐酸时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸异丁酯G（）是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精．其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ，其中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有
     
    种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：2的是
     
    （写结构简式），此种物质可经过流程：
    C
    催化剂
    H2
    I
    浓H2SO4
    140℃
    H制得，写出I
    浓H2SO4
    140℃
    H反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的．请根据题意填写下列空白：
    （1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A与B以原子个数1：1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料．已知：
    ①甲的燃烧热为1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．平衡不发生移动              
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．NH3的质量分数增加          
    D．正反应速率增大、逆反应速率减小
    （4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是
     
    ．
    （5）质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式
     
    ．
    （6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力．已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出．请写出高氯酸铵分解的化学方程式：
     
    ，每生成1mol氧气，转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

    （1）C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是
     

    （2）E与G反应的用途是
     

    （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
     

    （4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （5）若将0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
     
    ，该过程反应的离子方程式是
     

    （6）若反应Ⅱ采用如图2所示装置，出现的现象是
     
    ．

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