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    小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
    实验方案使用试剂判断方法
    ①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量
    ②pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
    ③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
    ④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A、①B、②C、③D、④
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．盐酸过量时与Fe反应生成氢气；
    B．盐酸过量时溶液显酸性；
    C．无论盐酸是否过量，溶液中均存在氯离子；
    D．盐酸过量，溶液显酸性．
    解答： 解：A．铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确；
    B．pH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确；
    C．盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故C错误；
    D．紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握NaOH与盐酸恰好中和后溶液为中性，若盐酸过量显酸性为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氨气还原氧化铜2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用）：相关信息如下：
    a．碱石灰是一种干燥剂，生成的氨气用碱石灰干燥，还可以用来吸收水；
    b．加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气；
    c．浓硫酸可以和氨气反应． 
    请回答下列问题：
    （1）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （2）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=
     
    ；
    （3）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
     
     （填序号）；
    A．CuO未完全起反应          B．CuO不干燥
    C．CuO中混有不反应的杂质     D．碱石灰不干燥
    （4）在本实验中，还可通过测定
     
    和
     
    ，或
     
    和
     
    达到实验目的（用m（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：以下说法正确的是（　　）
    A、溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
    B、由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
    C、气体A和气体B一定均为纯净物
    D、原混合物中一定含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．
    气体烧瓶和气体的总质量（g）
    A48.4082
    B48.4082
    C48.4082
    D48.4342
    E48.8762
    已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．
    （1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）
     
    ．
    （2）D的相对分子质量是
     
    ．
    （3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为
     
    ．
    （4）A、B、C可能的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用如图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥．其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞．
    给定的药品有：浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
    （1）甲瓶内盛
     
     溶液，乙瓶内盛
     
    溶液，分液漏斗内盛
     
    溶液．
    （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．
    （3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
    （1）Cu2+的外围电子排布图可表示为
     
    ；
    （2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有
     
    种不同的运动状态；
    （3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
    ①N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为
     
    ；
    ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为
     
    ；
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
     
    ；
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g?cm-3，则铜晶胞的质量是
     
    g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为
     
    （列式计算，保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　　）
    A、CaCl2 和（NH4）2SO4
    B、（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3
    C、NaOH和CaCl2
    D、NaOH和（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶解在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、玻璃具有耐腐蚀性，可以用玻璃试剂瓶长期保存酸、碱溶液
    C、浓H2SO4有强氧化性，但常温下可以用铁槽车运输
    D、将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X
     
    ，沉淀A
     
    ，沉淀B
     
    ．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
     
    ．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
     
    （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
     
    ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    （4）为检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4．取一定量的固体物质溶于水配成溶液：
    ①首先检验
     
    离子，应先加入过量的
     
    ；
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
     
    检验另一离子．

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