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    某学生用如图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥．其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞．
    给定的药品有：浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
    （1）甲瓶内盛
     
     溶液，乙瓶内盛
     
    溶液，分液漏斗内盛
     
    溶液．
    （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．
    （3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：整个实验操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用来吸收CO2，乙中盛放浓硫酸，用来干燥CO，打开活塞a，关闭活塞b，二氧化碳被吸收，可分离出；然后把丙中的稀硫酸滴入甲中，关闭a，打开b，稀硫酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，这时被吸收的CO2又重新释放出来，被乙中的浓硫酸干燥，以此解答该题．
    解答： 解：（1）依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据CO和CO2性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择H2SO4．
    故答案为：NaOH；浓H2SO4；稀H2SO4；
    （2）根据（1）的分析可知先分离得到的是CO气体，应关闭b打开a，故答案为：b；a；
    （3）得到CO2气体，所以要打开b让硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，关闭a防止再进入CO，所以应关闭a打开b，故答案为：a；b．
    点评：本题以二氧化碳、一氧化碳为载体考查了气体的净化和干燥，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，混合气体中C和O的原子个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的
    1
    4
    ．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    （用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是
     
    ，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是
     
    （填序号）
    A．增加CO2的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积
    （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸玫瑰酯是一种食品添加剂，有淡淡的新鲜玫瑰香气和水果香甜味，存在于香叶油等中，其可按如下方法合成．

    已知：①A的分子式为C10H23OBr，其结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，玫瑰醇的结构简式为
    ②
    （1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）C的结构简式为
     
    ，由C生成玫瑰醇的反应类型为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为
     
    ．
    （5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2无催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：
     
    、b：
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响
     
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生的化学反应方程式
     
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
     
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
    实验方案使用试剂判断方法
    ①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量
    ②pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
    ③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
    ④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    （2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
    A中
     
    ，B中
     
    ，C中
     
    ，D中
     
    ；
    （3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是
     
    ；用化学方程式解释其原因
     
    ．
    （5）E中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
    （1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）图示实验装置中缺少的一种仪器是
     
    ；此仪器能否用环形铜丝代替？
     
    （填“能”或“否”）其原因是
     
    ．
    （3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.3
     
     
    225.925.925.929.0
    326.426.226.329.6
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    （结果保留小数点后一位）．
    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是
     
    ．
    ④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
     
    （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用量筒量取盐酸时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴、阳离子组合而成．为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
    阳离子A13+、Ba2+、Ag+
    阴离子C1-、SO42-、OH-
    ①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
    ②B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
    ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
    ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
    ⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解．
    （1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：
     
    ．

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