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    乙酸玫瑰酯是一种食品添加剂，有淡淡的新鲜玫瑰香气和水果香甜味，存在于香叶油等中，其可按如下方法合成．

    已知：①A的分子式为C10H23OBr，其结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，玫瑰醇的结构简式为
    ②
    （1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）C的结构简式为
     
    ，由C生成玫瑰醇的反应类型为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为
     
    ．
    （5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是
     
    ，理由是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的分子式为C10H23OBr，A和NaOH的水溶液发生取代反应生成B，B在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成玫瑰醇，A结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，则A的结构简式为，A发生取代反应生成B，B的结构简式为，A发生消去反应生成C，C的结构简式为，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成玫瑰醇，
    D是食醋的主要成分，为醋酸，其结构简式为CH3COOH，醋酸反应生成E，E为乙酸酐，其结构简式为，玫瑰醇和乙酸酐反应生成乙酸玫瑰酯，其结构简式为，再结合题目解答．
    解答： 解：A的分子式为C10H23OBr，A和NaOH的水溶液发生取代反应生成B，B在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成玫瑰醇，A结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，则A的结构简式为，A发生取代反应生成B，B的结构简式为，A发生消去反应生成C，C的结构简式为，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成玫瑰醇，
    D是食醋的主要成分，为醋酸，其结构简式为CH3COOH，醋酸反应生成E，E为乙酸酐，其结构简式为，玫瑰醇和乙酸酐反应生成乙酸玫瑰酯，其结构简式为，

    （1）D是食醋的主要成分，D的结构简式为CH3COOH，D的分子中有两类氢原子，所以D的核磁共振氢谱有2个峰，故答案为：2；
    （2）C的结构简式为，由C生成玫瑰醇的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；
    （3）A的结构简式为，A发生取代反应生成B，B的结构简式为，A→B的化学方程式，
    故答案为：；
    （4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是①，方案①的副反应比方案②少，则玫瑰醇的产率较高，
    故答案为：①；方案①的副反应比方案②少，则玫瑰醇的产率较高．
    点评：本题考查有机物推断，以玫瑰醇为突破口采用逆向思维进行推断，知道常见有机物的官能团及其性质，再结合反应条件分析解答，注意结合题给信息，同时考查学生理解能力、知识运用能力等，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
    B、标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
    C、1molFe在22.4L的Cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3NA
    D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，Fe2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-离子中的一种或者几种，
    （1）当其与金属铝反应放出H2时，有以下二种的情况：
    ①生成Al3+时，该无色透明溶液中可能有的离子是
     
    ；
    ②生成AlO2-时，该无色透明溶液中可能有的离子是
     
    ；
    （2）取原液现进行如下实验：
    a．加NaOH无现象
    b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
    c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
    ①写出c步的离子方程式
     
    ；
    ②试判断，该溶液中肯定有
     
    离子，肯定没有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：以下说法正确的是（　　）
    A、溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
    B、由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
    C、气体A和气体B一定均为纯净物
    D、原混合物中一定含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途．
    （1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动．锂在元素周期表中的表示如图1所示，填写以下空格．
    ①Li在元素周期表中的位置：
     
    ．
    ②6.941的意义：
     
    ．
    （2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的．
    ①完成铯的原子结构示意图2：
    ②下列有关铯的说法正确的是
     
    ．
    A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈
    B．其原子半径比钾原子半径小
    C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解
    D．其碳酸盐易溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．
    气体烧瓶和气体的总质量（g）
    A48.4082
    B48.4082
    C48.4082
    D48.4342
    E48.8762
    已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．
    （1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）
     
    ．
    （2）D的相对分子质量是
     
    ．
    （3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为
     
    ．
    （4）A、B、C可能的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用如图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥．其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞．
    给定的药品有：浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
    （1）甲瓶内盛
     
     溶液，乙瓶内盛
     
    溶液，分液漏斗内盛
     
    溶液．
    （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．
    （3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　　）
    A、CaCl2 和（NH4）2SO4
    B、（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3
    C、NaOH和CaCl2
    D、NaOH和（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：
    I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．
    （1）提出假设
    假设一：
     
    ；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．
    （2）设计实验方案证明假设三．
    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    实验步骤现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量
     
    ，充分振荡    		若溶液颜色明显改变，且有
     
    生成，则证明有铁质存在
    步骤2：将步骤1中得到浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中滴加
     
     
    Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204?2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204?2H20晶体受热分解的化学方程式为：
     


    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：
     
    ．

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