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    某无色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，Fe2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-离子中的一种或者几种，
    （1）当其与金属铝反应放出H2时，有以下二种的情况：
    ①生成Al3+时，该无色透明溶液中可能有的离子是
     
    ；
    ②生成AlO2-时，该无色透明溶液中可能有的离子是
     
    ；
    （2）取原液现进行如下实验：
    a．加NaOH无现象
    b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
    c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
    ①写出c步的离子方程式
     
    ；
    ②试判断，该溶液中肯定有
     
    离子，肯定没有
     
    离子．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：无色透明溶液中Cu2+，Fe2+一定不存在，
    （1）能与金属铝反应放出H2，溶液为强酸性或是强碱性的，所以HCO3-一定不存在，
    ①生成Al3+时，该无色透明溶液为强酸性，据此回答判断；
    ②生成AlO2-时，该无色透明溶液是强碱性的，据此回答判断；
    （2）a．加NaOH无现象，则和氢氧根离子反应的离子不共存；
    b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；
    c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是氯化银．
    解答： 解：（1）无色透明溶液中Cu2+，Fe2+一定不存在，（1）能与金属铝反应放出H2，溶液为强酸性或是强碱性的，所以HCO3-一定不存在，
    ①生成Al3+时，该无色透明溶液为强酸性，所以CO32-一定不存在，该无色透明溶液中可能有的离子是Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，故答案为：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-；
    ②生成AlO2-时，该无色透明溶液是强碱性的，所以Mg2+一定不存在，该无色透明溶液中可能有的离子是：Na+、SO42-、CO32-、Cl-，故答案为：Na+、SO42-、CO32-、Cl-；
    （2）a．加NaOH无现象，则和氢氧根离子反应的离子：Mg2+、HCO3-不共存；
    b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定会有SO42-、CO32-一定不含Mg2+；
    c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是氯化银，一定有Cl-，
    ①向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    ②综上，溶液中肯定没有Cu2+、Mg2+、Fe2+；肯定有SO42-、CO32-、Cl-、Na+，故答案为：SO42-、CO32-、Cl-、Na+；Cu2+、Mg2+、Fe2+．
    点评：本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题．判断溶液中离子能否共存的规律为：
    1、一色-溶液颜色
    若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．
    2、二性-溶液的酸性、碱性
    ①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；
    3、三特殊-特殊情况
    ①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；
    4、四反应-四种反应类型
    能相互反应的离子不能共存．
    ①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应．
    练习册系列答案
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    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水
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    C、高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，混合气体中C和O的原子个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
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    D、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    pH5.23.29.76.78.0
    回答下列问题
    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是
     
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH．将溶液调至pH=4的目的是
     
    ．
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，请写出碳化合成步骤的化学方程式
     
    ．
    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是
     
    ．
    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的
    1
    4
    ．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    （用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是
     
    ，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是
     
    （填序号）
    A．增加CO2的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积
    （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸玫瑰酯是一种食品添加剂，有淡淡的新鲜玫瑰香气和水果香甜味，存在于香叶油等中，其可按如下方法合成．

    已知：①A的分子式为C10H23OBr，其结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，玫瑰醇的结构简式为
    ②
    （1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）C的结构简式为
     
    ，由C生成玫瑰醇的反应类型为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为
     
    ．
    （5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
    （1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）图示实验装置中缺少的一种仪器是
     
    ；此仪器能否用环形铜丝代替？
     
    （填“能”或“否”）其原因是
     
    ．
    （3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.3
     
     
    225.925.925.929.0
    326.426.226.329.6
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    （结果保留小数点后一位）．
    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是
     
    ．
    ④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
     
    （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用量筒量取盐酸时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

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