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    在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
    C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
    D、1mol Fe可还原2mol Fe3+
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．
    解答： 解：A．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故A正确；
    B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B错误；
    C．氧化性Cu2+＜Fe3+，则含Fe3+的溶液可腐蚀铜板，故C正确；
    D．金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则1molFe可还原2molFe3+，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题．
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    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是
     
    ；A～D中互为同分异构体的是
     
    ．
    （3）由A生成B的化学方程式是
     
    ．
    （4）由A生成C的化学方程式是
     
    ．

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    B、电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
    C、把铜片换成石墨，实验现象不相同
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    A、4种B、5种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3
    B、次氯酸的电子式为：
    C、聚乙烯的结构简式为：-CH2-CH2-
    D、氯化钠的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A、
    5
    16
    B、
    5
    17
    C、
    5
    13
    D、
    13
    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化剂得电子数越多其氧化能力越强
    B、发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
    C、常温下所有的吸热反应都不能自发进行
    D、两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式
     

    （2）下列属于非极性分子的是
     

    A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
    （3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角
     
    H2O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
    （5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
     
    ，此配合物中Co的化合价为
     
    ．

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