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    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是
     
    ；A～D中互为同分异构体的是
     
    ．
    （3）由A生成B的化学方程式是
     
    ．
    （4）由A生成C的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：（1）B中含-CHO和-COOH；
    （2）A→C中-OH转化为碳碳双键；A～D中分子式相同，结构不同的互为同分异构体；
    （3）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应；
    （4）A→C发生醇的消去反应，反应条件为浓硫酸并加热．
    解答： 解：（1）由B的结构简式可知，含有-COOH、-CHO，名称分别为羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；
    （2）由A、C的结构可知，A中的-OH发生消去反应生成碳碳双键，其它结构没有变化，该反应为醇的消去反应；四种物质中只有C、D的分子式相同，但结构不同，则C与D互为同分异构体，故答案为：消去反应；CD；
    （3）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应，该反应为，
    故答案为：；
    （4）A→C发生醇的消去反应，反应条件为浓硫酸并加热，该反应为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重官能团判断、同分异构体判断及醇性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2
     高温 
    .
     
    2MgO+C，下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应中镁发生了氧化反应
    B、该反应中二氧化碳是还原剂
    C、该反应属于置换反应
    D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

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    钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．其工业基本流程如图所示：

    （1）上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：
    CO H2 CH3OH
    2mol 3mol 1.0mol
    此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96t甲醇，至少需额外补充H2
     
    t．
    （4）用甲醇-氧气碱性（KOH）燃料电池作电源，在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得钛（如图所示）．“TiO2”发生的电极反应式为
     
    ；该极应与燃料电池的
     
    （选填“正”或“负”）极相连，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质A～I，其转化关系如图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
    根据上述转化关系图回答：
    （1）写出下列物质的化学式 X
     
    ；J
     
    ．
    （2）物质H的电子式：
     
    ；物质J是属于哪种晶体类型：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）
     
    25℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）书写盐溶液水解离子方程式：Na2CO3
     
    Al2（SO4）3和NaHCO3混合
     

    （2）①HCl ②H2S ③NaHCO3④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Cl2⑦BaSO4，其中属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）NH4Cl溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp不变
    C、沉淀溶解平衡不移动
    D、溶液中Pb2+和I-浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
    C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
    D、1mol Fe可还原2mol Fe3+

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