Question

（1）书写盐溶液水解离子方程式：Na₂CO₃

 

Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合

 

（2）①HCl ②H₂S ③NaHCO₃④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Cl₂⑦BaSO₄，其中属于强电解质的是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）Na₂CO₃水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠；将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，铝离子的水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
（2）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐．

解答： 解：（1）Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH；将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，铝离子的水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）①氯化氢在水中完全电离，属于强电解质；
②H₂S在水溶液中不能完全电离，是弱酸，是弱电解质；
③NaHCO₃，在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；
④二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸为电解质，二氧化碳为非电解质；
⑤硫酸铝在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸铝是强电解质；
⑥Cl₂是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；　
⑦BaSO₄在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-有自由移动的离子，能导电，故是强电解质；
故答案为：①③⑤⑦．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用及强弱电解质的概念．注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度较小．