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    如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素．请回答下列问题．
    （1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是
     
    、
     
    ．
    （3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为
     
    ，所含化学键的类型为
     
    ．
    （4）Y元素在元素周期表中处于第
     
    纵行（写出所有可能的纵行数）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素；
    （2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4；
    （3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S；
    （4）元素周期表中ⅡA族位于第2列、ⅢA族位于第13列，由元素周期表截图可知，X至少为ⅢA族，且W最多处于18列，据此判断．
    解答： 解：（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4，其中SO42-、PO43-的电子数相等，
    故答案为：SO42-、PO43-；
    （3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为，它含有离子键和非极性共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （4）元素周期表中ⅡA族位于第2列、ⅢA族位于第13列，由元素周期表截图可知，X至少为ⅢA族，且W最多处于18列，Y元素可能位于第15、16、17纵行，
    故答案为：15、16、17．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，（4）中注意元素周期表中ⅡA族位于第2列、ⅢA族位于的13列
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    ．
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    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
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    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：
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    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
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    t．
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    ；该极应与燃料电池的
     
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    ．
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    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    沉淀F与NaOH溶液反应
     
    ．沉淀E与稀硫酸反应
     
    ．溶液G与过量稀氨水反应
     
    ．

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    ；J
     
    ．
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    ；物质J是属于哪种晶体类型：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应④的离子方程式
     
    ．

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    ．

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